Comportamento electroquímico do trimetoprim: sua determinação e interacção com metais

Abstract

O comportamento electroquímico do TMP foi estudado mais uma vez. Foram feitos estudos para melhor compreender o mecanismo de redução do TMP, bem como a adsorção e interacção alguns catiões metálicos. Por último foram feitas análises de uma amostra comercial de TMP e estudos sobre a possibilidade de análise voltamétrica usando o carbono vítreo. Foram encontradas evidências de que a redução do TMP é um processo EC em transição entre quasi-reversível e irreversível. Durante o processo são transferidos 2 electrões e dois protões, o que demonstra que o processo é dependente do pH da solução. A adsorção do TMP no eléctrodo HMDE não segue uma isotérmica de Langmuir. Demonstra-se que há interacção entre as moléculas adsorvidas o que contraria aquela teoria. Foi determinada a concentração de máxima de moléculas de TMP na superfície do HMDE a pH 3,8 e 7,0. Os estudos do comportamento do TMP na presença do catião Cu(II) provam a formação de complexos entre estes dois compostos possivelmente na forma de Cu(I). Não foram encontradas evidências de interacção entre o TMP e outros catiões metálicos, nomeadamente o Zn(II), o Cd(II) e o Ni(II). O produto da oxidação do TMP fica depositado na superfície do eléctrodo de carbono vítreo, impedindo a continuação dos ensaios antes de limpar o eléctrodo. A limpeza da superfície do eléctrodo só foi conseguida por abrasão. Foram feitos ensaios para verificar a possibilidade de análise do TMP por LSV, DPV e SWV. Apesar de ser possível usar qualquer das técnicas, a análise a um xarope foi feita apenas por AdSV com determinação por SWV.

The TMP electrochemical behaviour was, once again revisited. Studies where made to a better knowledge of the reduction mechanism, as well as his adsorption in HMDE and his interaction with some metallic cathions. For last the analysis of a commercial sample of TMP was made by AdSV with SWV and some studies to know the possibility of the use of the glassy carbon for that. Evidence of an EC mechanism in transition from quasi-reversible to irreversible was found. In the process 2 electrons and 2 protons where exchanged. The pH dependence of the process was proved. The TMP adsorption in the HMDE electrode is not a Langmuir process. We have proved the interaction between adopted molecules witch is against his theory. The maximum TMP molecules concentration on the HMDE surface, at pH 3,8 and 7,0 was determinated. The TMP behaviour in the presence of Cu (II) cathions was also examined. The electrochemical formation of complexes was proved. None electrochemical interaction between TMP and Zn(II), Cd(II) and Ni(II) was found. The oxidation product of the TMP is adsorbed on glassy carbon electrode surface preventing the next experience before the electrode cleaning. This electrode cleaning was only achieved by an abrasive process. Rehearsals where made, testing the TMP analysis by LSV, DPV and SWV. Although possible, the TMP content in syrup was determinated only by AdSV with SWV analysis.